化学设计试验分别测自来水中钙离子和镁离子的浓度
测量自来水中的总硬度I.目的要求1。掌握钙指示器和EBT的使用； 。
Ca2 ++ Hinne- = Cain-+H+Ca2 ++ H2Y2- = Cay2-+2H+Cain-+H2Y2- = Cay2-+Hind2-+Hind2-+2H+2H+红色蓝色2。
测量水的硬度是指浓度在所有金属离子中。
由于Ca2+和Mg2+的含量远高于其他金属离子，因此通常代表水Ca2+和Mg2+中水的硬度。
使用表示（1○= 10 mgcao）。
用EDTA的滴定方法确定水的硬度是一种准确而快速的方法。
在pH = 10时解决方案，生成Ca2+和Mg2+和EDTA无色匹配，以及用Ca2+和Mg2+生成Chrome -Black T，以生成红色匹配。
由于将lgkcain
如果水样中的Fe3+，Al3+，Cu2+对Chrome -Black t具有封闭作用，则可以添加Na2s使Cu2+成为CUS沉淀，并将三洛格胺添加到碱性溶液中以覆盖Fe3+，Al3+。
当存在MN2+时，它可以在碱性条件下氧化为MN4+。
使用NaOH调整水样pH = 12.5以形成Mg2+以形成Mg（OH）2降雨，用钙指示灯确定端点，用EDTA标准tit溶液，然后将溶液从红色更改为末端。
第三，试剂（1）EDTA； 4。
实验含量1.0.01mO1·L-12TA溶液的制备据说在溶解后需要1.2EDTA并稀释至300 mL。
2.01MO1·L-1CA2+标准解决方案是准备。
3.01MO1·L-1EDTA溶液对25,00MLCA2+标准溶液的校准，添加Gen 1·L-1NAOH； 并行三份。
4。
在水中的Ca2+测量以获取50.00 mL的水样，再加上1·L-1naOH； v1ml，并行三份。
5。
水Ca2+和Mg2+的测量需要50.00 ml的水样，添加5 mLNH3-NH4CL缓冲液； V2ML，并联三个部分。
5。
数据处理1.0.01MO1·L-1EDTA解决方案校准2。
水中的Ca2+的测量3。
水Ca2+，Mg2+〖预防措施的测量〗水样本约为。
大约（HCO3）2+2naOH = CACO3↓+Na2co3+2H2O应添加HCl供应并煮熟以分解Ca（HCO3）2。
不要太多，否则某些Ca2+mg（oh）2 Adsorbert，导致，导致钙硬度低的结果。
如何测试自来水的硬度？
水硬度测量实验结论：测得的水样本硬度是中等尺寸的水，水硬度与自然地质有关。
1。
水的硬度是多少
根据水中钙离子和镁离子的工资计算水硬度。
这两个离子的含量越高。
硬水是指16至30度的硬度的水。
，例如雨水，池塘，溪流和其他地下水
钙和硬度的水中的镁离子可以与硫酸根结合在一起，这会使水苦涩，也会引起胃肠道功能障碍，以及临时的胃肠道。
腹部延伸，废气和腹泻。
在我国家北部的许多地方，用高硬度硬度喝地下水，以便那些在南方居住了很长时间的人首先到达北部，因此被称为“如此，因此不相信”将出现一段时间时间。
2。
水硬度的其他测量方法
1。
法律的定性和定性和定量分析。
元素的浓度值取决于照明量。
2。
原子吸收方法
自1955年以来，在原子吸收方法（AAS）作为分析方法，它已实现了快速的开发和普及。
由于元素的测量具有快速，灵敏度和选择性的优势，因此它是化学领域中最常用的定量分析方法之一
3，icp -aes方法
ICP -AES方法是电感耦合plasmakart频谱-Method。
这很普遍。
4。
色谱分析方法
离子色谱法（IC）是一种液相色谱。
1977年在水处理领域中使用了离子色谱法，并解决了高衣服的水样中的许多实际措施。
