谁能给我水的总硬度测定的实验报告和演示
水总硬度的测定是化学分析中的一项重要实验，目的是了解水硬度的概念及其表达方法，同时掌握配位滴定的基本原理和方法。本实验通过测量水中钙、镁离子的总含量来测定水的硬度。
该实验基于EDTA配位滴定法，在滴定过程中，溶液的颜色会由红色变为蓝色，标志着滴定终点的到来。
滴定过程中，某些金属离子如 Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+ 和 Zn2+ 会干扰滴定过程。
这些干扰离子可以通过添加三乙醇胺或KCN、Na2S或巯基乙酸来掩蔽，以保证滴定的准确性。
滴定终点的确定是根据溶液颜色的变化，特别是从红色到蓝色的变化。
实验中使用的设备包括天平、容量瓶、移液管、酸性滴定管和锥形瓶。
药物需要HCl、乙二胺四乙酸二钠、碱式碳酸镁、NH3-NH4Cl缓冲液、三乙醇胺、铬黑T指示剂。
实验步骤分为三部分：首先，配制浓度约为1的Mg2+标准溶液。
0.02mol·L-1，配制EDTA标准溶液并标定其浓度，最后测定水的总硬度。
配制Mg2+标准溶液时，准确称取碱式碳酸镁标准试剂，溶于1:1 HCl中，稀释于100 mL容量瓶中，摇匀。
配制EDTA标准溶液时，必须称取一定量的乙二胺四乙酸二钠，用蒸馏水溶解，储存于聚乙烯塑料瓶中。
EDTA标准溶液的校准过程中，需要将一定量的Mg2+标准溶液转移至锥形瓶中，加入氨缓冲溶液和EBT指示剂，然后用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫色变为蓝色。
记录滴定体积并重复3次，以确保数据的准确性。
水总硬度的测量方法类似。
需要将一定量的水样转移至锥形瓶中，加入氨缓冲溶液、三乙醇胺溶液和EBT指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫色变化。
至蓝色，记录滴定体积，重复3次。
实验结果通过上述步骤计算得到Mg2+标准溶液的浓度和水的总硬度，最后表示为3次测量的平均值。
怎么用EDTA测定软化水
四、分析步骤 1、配制并校准0.02mol/LEDTA标准溶液。称取4克乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）放入250毫升烧杯中，加适量水溶解，转移至清洗干净的试剂瓶介质中。
稀释至500ml并摇匀。
2. 校准 EDTA 溶液用于测量水样中的钙 (Ca) 和镁 (Mg)，并使用碳酸钙 (CaCO3) 进行校准。
准确称取标准物质CaCO3 0.1-0.2 g 放入100 ml 烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢加入5-10 ml 1:1 盐酸（HCl），加热。
溶解。
然后将此溶液定量转移至100ml容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，将冲洗液转移至容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
将25.00ml上述溶液转移至250ml锥形瓶中，加入20ml pH=10缓冲液和2～3滴K-B指示剂，用配制好的EDTA溶液滴定至溶液颜色由红紫色变化。
这是滴定的终点。
计算 EDTA 的浓度和相对平均偏差。
3. 测量水硬度。
取 50 或 100 ml 水样放入 250 ml 锥形瓶中，加入 1-2 滴 1:1 HCl 酸化，煮沸几分钟以除去二氧化碳。
然后加入5毫升三乙醇胺。
冷却，5 ml pH=10 缓冲液，和大约 10 mg Eriochrome Black T 指示剂。
用EDTA标准溶液进行滴定，观察溶液颜色由紫色变为纯蓝色。
这是滴定的终点。
计算钙硬度 (CaO%) 和相对平均偏差。
提示：以上是竞赛实验室报告中测得的一些水硬度值。
