某同学想通过实验判断家用的自来水是硬水还是软水．请填写下表中的空格，帮助其完成实验报告．实
区分固体软水的最常见方法是用肥皂水。您可以通过观察泡沫的量来区分水的硬度。
以下是实验步骤，观察现象和结论：1。
实验操作：取一定量的自来水样品，在肥皂中加入少量水，然后摇晃。
2。
观察现象：如果产生很少的泡沫和浮渣，则意味着水样是强水。
3.结论：根据实验结果，可以判断自来水的原始样品是强水。
4。
实验操作：取另一样的自来水样本，加入少量的水和肥皂和奶昔。
5。
观察现象：如果观察到更多的泡沫，但没有产生污泥，则意味着水样是软水。
6。
结论：根据实验结果，可以判断自来水的原始样品是软水。
工业用水的总硬度测定的实验报告和演示
工业用水总硬度的测定。实验目标 1.熟悉配位滴定的基本原理和方法。
2.了解水硬度的概念及其表示方法。
实验原理 含有钙、镁离子的水称为硬水。
测量水的总硬度涉及测量水中的钙离子和镁离子总量。
可用EDTA配位滴定法测定： 滴定前：M+EBTM-EBT（红色）。
主要反应：M+YMY。
终点：M-EBT+YMY+EBT（红）（蓝）滴定至溶液颜色由红色变为蓝色，即为终点。
滴定过程中，可用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子； Cu2+、Pb2+ 和 Zn2+ 等重离子可以用 KCN、Na2S 或巯基乙酸掩蔽。
表示水硬度的方法有很多种。
对于本实验，需要用每升水中所含Ca2+和Mg2+的总量（以CaO的质量计）来表示，单位为mg l-1。
仪器及药品 1、仪器天平（0.1g、0.1mg）、容量瓶（100ml）、移液器（20ml）、酸性滴定管（50ml）、锥形瓶（250ml）等。
2.配制HCl(1:1)、乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y·2H2O，A.R.)、碱式碳酸镁[Mg(OH)2·4MgCO3·6H2O，标准试剂]、NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10，0)、三乙醇胺。
（1:1）、铬黑T指示剂（0.2%氨乙醇溶液）等。
实验方法 1、配制Mg2+标准溶液（约0.02 mol l-1）。
精确称取标准试剂碱式碳酸镁 0.2-0.25 g，置于 100 mL 烧杯中，加少量水润湿，盖上盖子。
观察玻璃并慢慢地。
以 1:1 的比例缓慢滴加 HCl 直至溶解（大约需要 3-4 ml）。
稀释时，加少量水，定量转移至100ml容量瓶中，用水定容至刻度，摇匀。
其浓度的计算： 2. EDTA 标准溶液的制备和校准。
1. EDTA标准溶液（约0.02 mol·L-1）的配制。
称取 2.0 克乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）并溶解在 250 毫升中蒸馏水，转移至聚乙烯塑料瓶中并储存。
2. EDTA标准溶液浓度的校准。
用 20 ml 移液器将 Mg2+ 标准溶液转移至 250 ml 锥形瓶中，加入 10 ml 氨缓冲液和 3-4 滴 EBT 指示剂，滴定至 0.02 mol L-1。
标准EDTA溶液直至溶液颜色由紫色变为蓝色。
平行校准3次。
EDTA浓度的计算：取三次测量的平均值。
3. 测定水的总硬度。
使用 20 ml 移液器将水样转移至 250 ml 锥形瓶中，加入 6 ml 氨缓冲液、3 ml 1:1 三乙醇胺溶液、3-4 滴 EBT 指示剂并使用 EDTA。
滴定标准溶液，直至溶液颜色由紫色变为蓝色。
平行测量 3 次。
计算水的总硬度：取三次测量值的平均值。
水的硬度测定实验报告怎么写？
1. 掌握钙指示剂和EBT的使用 2. 掌握EDTA溶液的校准方法 3. 掌握水中钙、镁离子的测量方法 2. 实验原理 1. 校准标准：金属Zn、ZnO、CaCO3 ， 等待。Ca2++HIn2-=CaIn-+H+Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+CaIn-+H2Y2-=CaY2-+HIn2-+2H+红蓝 2. 水硬度测量是指水的含量，除了碱金属 所有金属离子的浓度。
由于Ca2+和Mg2+的含量远高于其他金属离子，因此通常用水中Ca2+和Mg2+的总量来表示水的硬度。
以度表示（1○=10mgCaO）。
EDTA配位滴定法是一种准确、快速测量水硬度的方法。
它以铬黑T为指示剂，在pH=10的氨缓冲溶液中，使用标准EDTA溶液直接测量水中的Ca2+和Mg2+。
。
pH=10时，Ca2+、Mg2+与EDTA形成无色络合物，铬黑T与Ca2+、Mg2+形成红色络合物。
由于logKCaIn
反应如下：Ca2++H2Y2-。
=CaY2-+2H+Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+ 当达到化学计量点时，由于lgKMgY>lgKMgIn'，少量过量的EDTA会带走MgIn-中的Mg2+，导致指示剂释放，显示指示剂呈纯蓝色，从而指示滴定终点，反应如下： 五、数据处理 1、标定 0.01 mo1·l-1 EDTA溶液 2.水中Ca2+的测定 3.水中Ca2+和Mg2+的测定 〖注意事项〗水样中含有Ca(HCO3)2。
当加碱调节pH>12时，Ca(HCO3)2形成CaCO3沉淀，导致结果降低，滴定终点延长和增加。
没有变色。
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，因此，酸化时，加入HCl煮沸，使Ca(HCO3)2完全分解。
Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑NaOH的添加量不宜过多，否则部分Ca2+会被Mg(OH)2吸附，导致钙硬度低。
添加 NaOH 还不够，MG2+的沉淀将不完整。
钙刚度的结果很高。
