酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
向酸（碱）滴定管中注入标准溶液至零线以上，调节液面至0.00线附近，准确记录第一个读数，以10mol/Lmin的流速从碱管中排出20ml（精确读数至0.01 mL）锥形瓶中的NaOH溶液，加入1～2滴甲基橙，用HCl标准溶液滴定 直至溶液由黄色变为橙色，记录消耗的HCl溶液的体积并平行测量2至3次。
当酸碱反应达到理论终点时，CNaOHVNaOH=CHClVHCl 通常，如果误差允许，根据酸碱溶液的体积比，只要任意的浓度 其中一种溶液确定后，即可计算出另一种溶液的准确浓度。
扩展信息：
备注：
温度：一般控制在75~85℃。
酸度：滴定开始时用H2SO4调节酸度，一般应控制在4左右。
1摩尔/升。
滴定速率：开始时滴定速率不宜太高。
催化剂：滴定前加入几滴MnSO4溶液。
指示剂：一般情况下，高锰酸钾本身就可以作为指示剂。
参考来源：百度百科-酸碱滴定
酸碱中和滴定实验报告
实验报告：
实验目的：利用已知浓度和体积的氢氧化钠计算盐酸的浓度。
管管 耳朵清洁灯泡， 锥形瓶 烧杯。
试验药物：未知浓度的稀盐酸； 已知浓度的氢氧化钠； 酚酞指示剂
测试步骤
1. 清洗burri。
取干燥洁净的滴定管，倒入氢氧化钠溶液，直至滴定管充满。
调节柱塞，使所有氢氧化钠流入烧杯。
重复上述步骤两次。
2. 管道。
将过量的盐酸加入烧杯中，用吸管移入烧杯中，用洗耳球吸取液体10ml，记为V盐酸。
将溶液倒入锥形瓶中。
3. 将几滴酚酞添加到锥形瓶中。
将滴定管固定在熨斗上； 向烧杯中加入过量的氢氧化钠并记录初始体积V。
将锥形瓶移至毛刺下方； 左手调节活塞加入氢氧化钠，使溶液完全混合； 同时， 同时， 顺时针摇动锥形瓶，使溶液完全混合。
, 相对观察锥形瓶中的颜色变化。
4. 当溶液同时变红色并褪色30秒时； 记录此时氢氧化钠的体积V。
实验分析：
C（未知盐酸) V（盐酸）= C（氢氧化钠）V（开始-结束）
今天使用的滴定管； 移液器是新的； 干燥并清洁设备。
高一年级学生互相讨论，当老师和高二学生遇到问题时，学生自行帮助并做好记录。
情况。
酸碱中和滴定实验报告
结论：通过酸碱中和滴定实验，可以计算出未知的稀盐酸浓度。
实验过程详细如下：目标是用已知浓度的氢氧化钠来测定稀盐酸的浓度。
实验所需的主要设备为滴定装置（包括滴定管、滴定管夹、烙铁架）、移液管、洗耳球、锥形瓶和烧杯。
实验药物包括未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠、酚酞指示剂。
首先，确保滴定管干燥、清洁，并用氢氧化钠溶液冲洗两次。
接下来，将过量的盐酸倒入烧杯中，并用移液器将10ml盐酸吸入锥形瓶中。
将酚酞加入锥形瓶中，固定滴定管，记录加入的氢氧化钠的初始体积V。
滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶。
当溶液由无色变为微红色并保持 30 秒时，记录氢氧化钠的最终体积 V。
实验结果可以通过以下公式计算：盐酸的浓度（C未知盐酸）乘以盐酸的体积（V盐酸）等于 已知浓度的氢氧化钠（V初始-V结束）。
实验过程中，所有设备都是新购置的，干燥、清洁。
学生们在高年级同学和老师的协助下，独立操作，讨论问题，共同完成实验。
