水硬度的测试实验报告数据怎么写
1、首先将溶液调至强碱性，掩蔽镁离子，使镁离子形成氢氧化物沉淀。2. 接下来，添加说明并用 EDTA 滴定溶液中的钙离子。
3、当酒红色变为清澈蓝色时为终点。
根据滴定所用EDTA的体积，可计算出水样中钙离子的含量，并可计算出钙硬度。
怎么用EDTA测定软化水
4 个分析步骤
(l) 0.02 mol/L EDTA 标准溶液的制备和校准
称取 4 g 乙二胺四乙酸二钠盐 (EDTA) 至 250 mL 中烧杯。
用水稀释，转移至干净的试剂瓶中并稀释至500 mL，摇匀。
本测试是测量水样中的Ca和Mg，因此使用CaCO3来测量EDTA。
用少许水润湿，盖上表面皿，逐渐滴加5~10ml 1:1 HCl，使之溶解。
然后将溶液定量转移至100ml～100ml，用水洗涤烧瓶数次，转移至容量瓶中，用水减至刻度，摇匀。
将上述 25.00 ml 溶液三份移入 250 ml 锥形瓶中，加入 20 ml pH=10 的缓冲溶液，2 至 3 滴 K-B 指示剂，用配制好的 EDTA 溶液滴定至由紫色变为蓝色。
- 绿色作为终点，计算 EDTA 浓度和平均差。
（2）水硬度测量
取50或100ml水样置于250ml锥形瓶中，加入1~2滴1:1 HCl酸化。
煮沸几分钟，除去CO2，冷却，加入5mL三乙醇胺、5mL pH=10缓冲溶液和约10mg铬黑T指示剂。
与EDTA标准溶液的变化为CaO%（mg/L）及相对差。
PS：这是我的比赛测试报告，它测量的是水的硬度
水的硬度测定实验报告怎么写？
1.掌握钙指标和EBT的使用； CaCO3 等一下。Ca2++HIn2-=CaIn-+H+Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+CaIn-+H2Y2-=CaY2-+HIn2-+2H+红蓝 2.测量水的硬度是指成分。
水是除碱金属之外的所有金属离子的浓度。
因为Ca2+、Mg2+的浓度远高于其他金属离子； 水中Ca2+和Mg2+的总量通常用来描述水的硬度。
以度表示（1○=10mgCaO）。
EDTA配位滴定法是一种准确、快速测量水硬度的方法，它在pH=10的氨缓冲溶液中，以EDTA标准溶液为指示剂，直接测定水中的Ca2+和Mg2+。
。
pH=10； 当Ca2+、Mg2+与EDTA形成无色络合物时； Eriochrome Black T 与 Ca2+ 和 Mg2+ 形成红色络合物。
由于lgKCaIn
=CaY2-+2H+Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+ 当达到化学计量点时 lgKMgY>lgKMgIn' EDTA MgIn- 中稍微过量的 Mg2+ 被除去并释放指示剂。
指示剂的颜色为纯蓝色； 因此，指示滴定终点的反应如下： 5.数据处理 1. 0.01mo1·L-1EDTA溶液 2. 水中Ca2+的测定 3. 水Ca2+和Mg2+ 〖测定〗 水样中含有Ca(HCO3)2，加碱调节pH>12。
Ca(HCO3)2 会导致 CaCO3 沉淀，导致滴定终点较低且持续时间较长。
没有颜色。
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O, 因此，要使Ca(HCO3)2完全分解，需加入HCl使其呈酸性并煮沸。
Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2↑NaOH用量不宜过多； 否则，部分Ca2+会被Mg(OH)2吸收，用量少时会导致钙硬度。
如果NaOH输入不足，Mg2+沉淀会导致钙硬度高。
